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可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后，增加壓強(qiáng)，下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．v(正)和v(逆)不變，平衡不移動(dòng)

B．v(正)和v(逆)增大相同倍數(shù)，平衡不移動(dòng)

C．各物質(zhì)濃度增加的倍數(shù)不相同

D．新舊平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)之比等于密度之比

答案：BD
解析：

導(dǎo)解：該可逆反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)．由于p1∶p2＝V2∶V1，又因?yàn)棣眩?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A1/0003/0217/ac09a1b14789ed2c5c4b92f902547592/C/Image15068.gif">，有ρ1∶ρ2＝V2∶V1，所以p1∶p2＝ρ1∶ρ2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

達(dá)平衡時(shí)體系的變化

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一5月月考文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是

A．容器的壓強(qiáng)恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）[來(lái)源:ZXXK][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]

達(dá)平衡時(shí)體系的變化[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試（1班）化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：H2(g)+I 2(g) 2HI(g),在溫度一定下，從正方向開始發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．H2的消耗速率與HI的生成速率之比為2:1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是此時(shí)正、逆反應(yīng)速率之差

C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

 

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