Question

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

• A、稱量時NaOH已經(jīng)潮解
• B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
• C、定容時俯視容量瓶的刻度線
• D、定容搖勻后，有少量溶液外流

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；
C、定容時俯視液面，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；
D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液的原理與誤差分析．