Question

如圖，將純鐵棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　　）

• A、將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨電極周圍溶液變紅
• B、M接電源正極，N接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4 mL（標準狀況）時，則生成0.001 mol NaOH
• C、M接電源正極，N接電源負極，將石墨電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO₄溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
• D、M接電源正極，N接電源負極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO₄溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：將M、N用導線直接相連，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，M接負極，N接正極，陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，M接電源正極，N接電源負極，陽極發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極發(fā)生2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，將石墨電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO₄溶液，陽極發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答該題．

解答： 解：A．將M、N用導線直接相連，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極為正極，電極附近產生大量OH^-，溶液顯堿性，故A正確；
B．陽極不產生氣體，陰極產生氣體為H₂，總量為22.4 mL（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為0.002 mol，則應生成0.002 mol NaOH，NaOH與Fe²⁺反應生成Fe（OH）₂，故B錯誤；
C．鐵上鍍銅時，鐵應作陰極，M應接電源負極，故C錯誤；
D．M接電源正極，電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，N接電源負極，電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，反應一段時間后，燒杯中不會產生藍色沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查電解池和原電池的工作原理，為高頻考點，注意電極反應的判斷，把握離子放電順序，為解答該題的關鍵，題目難度中等．