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【題目】人的骨骼肌細胞的細胞質內含有的多糖和核酸主要是( )

A. 糖原和DNA B. 糖原和RNA

C. 淀粉和DNA D. 淀粉和RNA

【答案】B

【解析】試題分析：動物細胞中的多糖是糖原，RNA主要存在于細胞質中，故B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I＝2Cl＋I2

②Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO

④FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：2Fe2+＋2Br＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl＋Br2

⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2O

⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH＝BaSO4↓＋H2O

⑦Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑

A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

A. 化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

B. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

D. 在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________　；

反應②的化學方程式是___________________________��；

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________　；

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。

（實驗目的）探究金屬的成分

（提出假設）猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

（設計實驗）取兩份質量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。

（1）完成實驗目的和猜想填空內容。________

（2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規(guī)格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質量為____________g（用含V1和V2式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可由對應元素的單質在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

化學反應

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請回答下列問題：

（4）根據(jù)反應比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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