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7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取分類方法．下列關于“Na2SO4”的分類不正確的是（　�。�
A．含氧化合物B．鈉鹽C．電解質D．堿性氧化物

分析 A、含有氧元素的化合物為含氧化合物；
B、陽離子為鈉離子形成的鹽為鈉鹽
C、在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；
D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．

解答 解：A、含有氧元素的化合物為含氧化合物，Na2SO4中含有氧元素，故為含氧化合物，故A正確；
B、陽離子為鈉離子形成的鹽為鈉鹽，而Na2SO4的陽離子為鈉離子，故為鈉鹽，故B正確；
C、在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，Na2SO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故C正確；
D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而氧化物是由兩種元素構成而其中一種為氧元素的化合物，但Na2SO4不是氧化物，故不是堿性氧化物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解質、含氧化合物、鈉鹽和堿性氧化物等概念，難度不大，緊扣定義來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．
（1）氯化銨作為化肥時不宜與草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精確代數(shù)式表示）
（4）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：
 實驗序號 c（NH4Cl）/mol．L-1 溫度/℃ 待測物理量 實驗目的
Ⅰ 0.5 30 x-
Ⅱ 1.5 i y 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ 0.5 35 z ii
Ⅳ 2.0 40 m 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響
限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
①實驗中，“待測物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究溫度對氯化銨水解平衡的影響．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．實驗測得，300℃下，CH3OH的物質的量隨時間的變化如下表所示．
t/min102030405060
n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
（1）20min內(nèi)，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為2.25×104 ．
（3）H2的平衡轉化率是90%．
（4）若實驗測得500℃下，到達平衡時n（CH3OH）=0.160mol，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②氯化鈉溶液   ③銅   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸鋇．
A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質元素有關的是（　　）
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質疏松D．糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理防止水體污染，改善水質的主要措施之一．請回答以下問題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填強或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN-有劇毒，泄漏會污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
陽極的電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
簡述濃縮室中得到乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數(shù)為6NA
B．1mol甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，轉移電子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應是氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
C．H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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