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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為         ；

  • <th id="usso4"><s id="usso4"></s></th>
    <tr id="usso4"></tr><ul id="usso4"></ul>
        
                   
    20090304
    			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)  46.1KJ         
      
    (2)  ① ； < ；       ② 0.45mol/(L·min) ；   ③ C
      
    (3) NH4+ + D2O NH3·HDO + D+；
       
    解析:
         
    略
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
    （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
    

    


    
t/K
298
398
498
…
    

    
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
    完成下列問題：
    ①比較K1、K2的大�。篕1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    AC
    AC
    （填序號(hào)）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
    （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
    ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
    A
    A
    （填序號(hào)）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
    ＜
    ＜
    1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
    PbCl2
    PbCl2
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
    10
    10
     時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

    根據(jù)圖示回答下列問題：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
    不
    不
    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
    減小
    減小
    ，V逆
    減小
    減小
    ；平衡
    向左
    向左
    移動(dòng)．
    Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
    ①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
    ②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
    ③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
    4
    7
    ．計(jì)算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）的平衡常數(shù)為
    200
    200
    ；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
    

    


    
T/℃
200
300
400
    

    
K
K1
K2
0.5
    400℃時(shí)，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
    2
    2
    ．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
    向左
    向左
    移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
    ＞
    ＞
    v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
    ①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    、
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
    ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
    ＞
    ＞
    y，所得溶液中c（NH4+）
    =
    =
    C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
    10-7y
    x-y
    mol/L
    10-7y
    x-y
    mol/L
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

    （1）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為
    46.1kJ
    46.1kJ
    ．
    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
             通電         
    .
    (一定條件)
    2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
    N2+6H++6e-=2NH3 
    N2+6H++6e-=2NH3 
    ．
    （3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=
    C(N2)?[C (H2) ]3
    [C (NH3)]2
    ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
    

    


    
t/K
298
398
498
…
    

    
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
    請(qǐng)完成下列問題：
    ①試確定K1的相對(duì)大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
    C
    C
    （填序號(hào)字母）．
    A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是
    NH3?HDO和D3O+
    NH3?HDO和D3O+
    ．
    ②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    B
    B

    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
    

    


    
t/K
298
398
498
…
    

    
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
    請(qǐng)完成下列問題：
    ①試比較K1、K2的大小，K1
     
    K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
     
    （填序號(hào)字母）．
    A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
    （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    

			
    

			
    
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