Question

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是

 

； A、B、C離子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學方程式為

 

；
（3）寫出C₂A₂的電子式

 

將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明 溶液中有

 

（填化學式）兩種物質(zhì)生成．
（4）D與Fe₂O₃的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為

 

；該反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）常溫下，將0.0025mol的BA₂E₂溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，則 BA₂E₂與水反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為氧元素，A、B同主族，則B為硫元素；C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；E₂是黃綠色氣體，為氯氣，則E為Cl元素，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe，則D為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為氧元素，A、B同主族，則B為硫元素；C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；E₂是黃綠色氣體，為氯氣，則E為Cl元素，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe，則D為Al元素，
（1）D為Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：第三周期第ⅢA族；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工業(yè)上用Cl₂制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）C₂A₂為Na₂O₂，電子式為，
將少量Na₂O₂加入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：淡黃色固體溶解，有無色無味的氣體生成，
向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，說明有堿及強氧化性物質(zhì)生成，應是NaOH、H₂O₂，
故答案為：；淡黃色固體溶解，有無色無味的氣體生成；NaOH、H₂O₂；
（4）Al與Fe₂O₃的反應用于定向爆破，反應方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，該反應為放熱反應，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；放熱；
（5）常溫下，將0.0025mol的SO₂Cl₂溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，SO₂Cl₂水解應生成H₂SO₄、HCl，則SO₂Cl₂與水反應的化學方程式為：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較、元素化合物性質(zhì)、常用化學用語等，難度中等，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和元素化合物知識靈活運用．