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2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－1·S^－1，下列推斷正確的是(　�。�。

A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·S^－1 B．z＝1

C．B的轉化率為25% D．C平衡時的濃度為0.5mol·L^－1

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液　③Zn與H₂SO₄溶液�、蹻e與FeCl₃溶液�、軨l₂和NaOH溶液�、轋e和HNO₃溶液�、逨e和H₂SO₄溶液�、郚a和O₂

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________________________________。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________________________________。

(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：

。下列說法正確的是（）。

A.Fe²^＋、S₂O₃²^－都是還原劑 B.每生成1 mol Fe₃O₄，則轉移電子數(shù)為3 mol

C.硫元素被氧化，鐵元素被還原 D. x＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　 )。

A．鋁片與稀H₂SO₄的反應 B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的炭與CO₂的反應 D．甲烷在O₂中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）。

A.電池工作時，溶液中負極附近溶液的堿性增強，而電解質溶液pH減小

B.正極的電極反應式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C.負極的電極反應式是:N₂H₄＋4OH^――4e^－＝4H₂O＋N₂↑ D.溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。

（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_______________ ________________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加________________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。