AA一级免费视频,在线免费簧片av

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式

表示，但二者的n值是

同的．它們都屬于

糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒(méi)有

味，都

發(fā)生（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生

反應(yīng)．

考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途

專(zhuān)題：

分析：淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C₆H₁₀O₅）_n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，沒(méi)有甜味，都不能發(fā)生發(fā)生銀鏡反應(yīng)，都能發(fā)生水解反應(yīng)最終生成葡萄糖．

解答： 解：淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C₆H₁₀O₅）_n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，沒(méi)有甜味，是非還原性糖，都不能發(fā)生發(fā)生銀鏡反應(yīng)，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，
故答案為：（C₆H₁₀O₅）_n；不；多；甜；不能；水解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類(lèi)的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案

活動(dòng)報(bào)告冊(cè)系列答案

天府領(lǐng)航培優(yōu)高手系列答案

中考核心考點(diǎn)模塊專(zhuān)訓(xùn)系列答案

B卷必刷系列答案

巧練提分系列答案

浙江省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試真題試卷集系列答案

試吧大考卷45分鐘課堂作業(yè)與單元測(cè)試卷系列答案

單元雙測(cè)單元提優(yōu)專(zhuān)題復(fù)習(xí)系列答案

初中文言文詳解與閱讀系列答案

課時(shí)練同步訓(xùn)練與測(cè)評(píng)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

A、某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)一定是堿

B、某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣

C、某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子

D、往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe³⁺，可能還有Fe²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計(jì)水的蒸發(fā)），溶液的pH不變的是（　　）

A、NaCl

B、（NH₄）₂SO₄

C、Ba（OH）₂

D、H₂SO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO₂（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．
A．減少Fe的量
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖2：

①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

．
②甲醇可制作燃料電池，寫(xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式

．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車(chē)CO₂的排放問(wèn)題．該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH₂產(chǎn)生H₂和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO₂，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：

解決如下問(wèn)題：①寫(xiě)出CaH₂的電子式

．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：

．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫(xiě)出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法中正確的是

（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n：（3n-nx）
D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K=

．在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡

（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t₂時(shí)

，t₈時(shí)

．
②t₂時(shí)平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�

A、C₄H₁₀和C₂₀H₄₂

B、