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堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列說法不正確的是（）

A．該電池Zn為負極，MnO₂為正極，電解質(zhì)是KOH

B．放電時外電路電流由Zn流向MnO₂

C．電池工作時OH^-向鋅電極移動

D．該電池的正極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

本題考查電化學(xué)有關(guān)知識。從電池總反應(yīng)式可知，Zn被氧化，為負極，MnO₂被還原，為正極，電解質(zhì)是KOH，A正確；放電時電流從正極MnO₂流向負極Zn，B不正確；內(nèi)電路，負極產(chǎn)生Zn²⁺，電池工作時OH^-向鋅電極移動，C正確；該電池的正極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—，D正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：
2CH₃OH + 3O₂＋4OH^－

2CO₃²^－＋6H₂O，則下列說法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陰極

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃²^－＋6H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點。試回答下列問題：

（1）圖中通過負載（負載是指用電器）的電子流動方向         (填“向左”或“向右”)，負極發(fā)生              反應(yīng)。
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式負極：                         ，正極：                    ，
（3）電池工作時，負極區(qū)的PH值          （填“增大”或“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,該電池的總反應(yīng)為：

則以下說法不正確的是：

A．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂

B．放電時正極反應(yīng)為：FeO₄^2–+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

D．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK₂FeO₄被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn) 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，說明通入的CO越多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。
②

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2molZnFe₂Ox與足量SO₂可生成1.0molS，
則x＝。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖11所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g)（保持溫度不變），則此平衡將移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）