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在一定溫度下，將3 mol　A和1 mol　B兩種氣體混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)XC(g)＋2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)、X值等于________

(2)、B的平衡濃度為________

(3)、達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為________

(4)、2 min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為________

(5)、如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)________(填：“增大”、“減小”或“不變”)．

(6)、若升高溫度后，D的體積分數(shù)減小，則正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

答案：
解析：

　　(1)X＝2

　　(2)0.3 mol/L

　　(3)40％

　　(4)0.2 mol/L·min

　　(5)不變

　　(6)放熱(每空1分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡(溫度不變)，B剩余0.8 mol，并測得c(C)=0.4 mol·L-1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

(2)x=__________。

(3)如果向上述容器中再通入3 mol A和1 mol B，反應(yīng)達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學方程式___________________________

(用化學式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A2和3mol C2兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ／mol。當反應(yīng)達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的。則此時反應(yīng)放出的熱量為______________，該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留2位)。

  

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA4和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA4時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學方程式___________________________

(用化學式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A2和3mol C2兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ／mol。當反應(yīng)達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的。則此時反應(yīng)放出的熱量為______________，該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留2位)。

  

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA4和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA4時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省佛山市順德區(qū)均安中學高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（ ）
A．x=1且B的轉(zhuǎn)化率為33.3%
B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol?-1
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.08
D．若混合氣體密度不變，則表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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