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寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室制氨氣
 
．
（2）CaCO3與稀鹽酸溶液反應（寫離子方程式）
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱，生成氯化鈣，水和氨氣；
（2）CaCO3與稀鹽酸溶液反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）CaCO3與稀鹽酸溶液反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
點評：本題考查離子反應方程式、化學方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應的書寫方法來解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3 膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、分散質(zhì)的粒子都可以通過濾紙
B、膠體是介穩(wěn)定的，所以Fe（OH）3 膠體密封一段時間也會產(chǎn)生沉淀
C、都能產(chǎn)生丁達爾效應
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應現(xiàn)象如下表：
順序編號反應現(xiàn)象
①A+B有無色氣體逸出
②A+C沒有現(xiàn)象
③B+D有無色氣體逸出
（1）由表推知（用化學式表示）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出A與B反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負極的電極反應式為
 
，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為（用具體物質(zhì)化學式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的名稱：Na2S2O3
 
，Na2S2O4
 
，Na2S4O6
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計了以下實驗方案，驗證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應過程中會產(chǎn)生NO氣體，實驗裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：

（1）在反應前通入N2的作用是
 
，進行這步操作時應打開K3和
 
（填K1、K2．下同），而關閉
 
．
（2）反應結(jié)束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應化學方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時，應注意
 
．
（4）若實驗結(jié)束后，測得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標準狀況），那么上述反應過程是否有NO生成
 
（填“有”或“無”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．  運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，
寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．
試寫出上述氮氫化合物與足量鹽酸反應的化學方程式
 

（4）與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en（一對孤對電子可行成一根配位鍵）該有機物可以和Cu2+形成配合物，試寫出該配合離子的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長的時間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實驗的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
．
（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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