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16．NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：4：3C．6：3：2D．4：3：4

分析 與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，
NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，
則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之為：$\frac{6}{3}$：$\frac{3}{2}$：$\frac{2}{1}$=4：3：4，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高分子聚合物P的合成路線如圖：
（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥加成反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P．
（4）設(shè)計反應(yīng)⑥⑦的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子Ⅲ．不含-O-O-結(jié)構(gòu)
（6）寫出用A的一種同分異構(gòu)體為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反映試劑}$目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用標準濃度的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線．
A．①④B．①③C．②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將三份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標準狀況）如表所示：
實驗編號甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分數(shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為35.2mL．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實驗結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式；I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)只生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H2的同時還可能得到氧化鎂粉未．為實現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H2，某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置．

（1）實驗開始時，應(yīng)先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發(fā)生反應(yīng)．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗的操作和需要觀察的現(xiàn)象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導(dǎo)出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小．
（5）反應(yīng)一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）2任選其中一種，設(shè)計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（　　）
A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為檢驗?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確操作的先后順序是（　�。�
A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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同步練習(xí)冊答案