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將500mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液加水稀釋到1000mL，求稀釋后溶液的物質的量濃度．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后碳酸鈉溶液的物質的量濃度．
解答： 解：令稀釋后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為c mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：0.5L×0.1mol/L=1L×c mol/L，
解得c=0.05mol/L．
答：稀釋后溶液的物質的量濃度0.05mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2++2e-═Ni
B、電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，但陰陽兩極得失電子數(shù)目相等
C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Ni2+、Fe2+和Zn2+
D、電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否含有SO32-時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液
C、檢驗某溶液是否含有Fe3+時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D、檢驗溶液中是否含有SO42-時，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是反應：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉化率．
  0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
 400℃ 99.2% 99.6% 99.7%99.9% 
 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
 600℃ 73.7% 85.5% 89.5% 96.4%
試回答下列問題．
（1）關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
 
．
（2）提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（3）要實現(xiàn)SO2的轉化率為93.5%，需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用任何試劑無法鑒別的一組試劑是（　�。�
A、AlCl3和NaOH
B、FeCl2和KOH
C、Na2CO3和HCl
D、NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO4、Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42-的物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、5：3：2
C、2：1：5
D、3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個電化學過程的示意圖．

Ⅰ．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0.99%．
（1）此時A端為電源的
 
極（填“正”或“負”），A極的電極反應式為：
 
．
（2）若乙池溶液的體積為1L，則此時乙池溶液中c（H+）=
 
（不考慮Ag+的水解）．
（3）丙池中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L．（標準狀況下）．
Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液，則可制取KMnO4．
（4）陽極的電極反應式為
 
．此時溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應，2min末測知容器中生成了1.2mol HI（g），下列說法正確的是（　　）
A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等
B、反應過程中，H2（g）和I2（g）的轉化率始終相等
C、平衡前，正、逆反應速率的比值恒定
D、反應開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
（用下一小題的儀器量取）．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將
 
的上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm時，改用
 
加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：
 
；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：
 
；
③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理：
 
．

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