Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、在0.1mo1/L Na₂CO₃溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C

  O

  2- 3

  )+c(HC

  O

  - 3

  )+c(OH-)
• B、pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③
• C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、PH相同的氯化銨和硫酸銨溶液中銨根離子濃度相同，硫酸氫銨溶液中氫離子抑制銨根離子水解；
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水溶液中氫氧根離子和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)后，又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；
D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到等濃度醋酸和醋酸鈉，依據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析．

解答： 解：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，在0.1mo1/L Na₂CO₃溶液中的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、PH相同的氯化銨和硫酸銨溶液中銨根離子濃度相同，硫酸氫銨溶液中氫離子抑制銨根離子水解，溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③，故B正確；
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水溶液中氫氧根離子和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)后，又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到等濃度醋酸和醋酸鈉，溶液中物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則2c（H⁺）-2c（OH^-）=C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子水解分析，酸堿反應(yīng)溶液酸堿性判斷，離子濃度大小和電荷守恒分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等