Question

將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質量分數為____________；

（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為__________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為___________，含NaOH的物質的量為_________；

（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）6.1mol/L（2分）, 20%（2分）

（2）6.1mol/L（1分）, 20%（1分）, 1.22g/mL（1分），2.44g（2分），0.061mol（2分）

（3）0.61mol/L（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據物質的量濃度、質量分數的定義進行計算：c(NaOH)=24.4g÷40g/mol÷0.1L=6.1mol•L‾¹；質量分數為：24.4g÷（100ml×1.22g/mL）×100%=20%。

（2）從該溶液中取出10mL，NaOH溶液的物質的量濃度、質量分數、密度不變；含氫氧化鈉：n(NaOH)=0.01L×6.1mol•L‾¹=0.061mol；m(NaOH)=0.061mol×40g/mol=2.44g。

（3）加水溶質的物質的量不變，0.01L×6.1mol•L‾¹=0.1L×c(NaOH)，c(NaOH)=0.61mol/L

考點：本題考查有關物質的量濃度和質量分數的計算。