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下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B、短周期元素中，元素符號(hào)用一個(gè)大寫(xiě)英文字母表示的元素共有7種
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D、共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A、在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素為半導(dǎo)體元素．
B、短周期元素中，元素符號(hào)用一個(gè)大寫(xiě)英文字母表示的元素共有8種；
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等；
D、氫元素形成共價(jià)化合最外層電子數(shù)為2；
解答： 解：A、在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，所以為半導(dǎo)體元素，故A錯(cuò)誤；
B、短周期元素中，元素符號(hào)用一個(gè)大寫(xiě)英文字母表示的元素共有8種，分別為H、B、C、N、O、F、P、S，故B錯(cuò)誤；
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，故C正確；
D、氫元素形成共價(jià)化合最外層電子數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)，題目難度不大，明確判斷型選擇題的解法是：判斷是否有反例，如果有反例的為錯(cuò)誤，否則正誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦制備鋁所涉及的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁土礦溶于NaOH溶液中
B、NaAlO2溶液的酸化
C、灼燒氫氧化鋁固體
D、電解熔融的氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一包固體（為一種二元酸的正鹽），進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下表是該學(xué)習(xí)小組的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置．
步驟操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取固體溶于水，得溶液X
加入幾滴KSCN溶液		溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色X含有
 
（填離子符號(hào)）
②取少量溶液X，加入氯化
鋇溶液至不再生成沉淀，靜置		上層溶液為黃色
生成白色沉淀		X可能含有
 
（填離子符號(hào)）
③�、谥猩砂咨恋�，加入稀鹽酸沉淀不溶解
④取②中上層溶液，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀X含有Cl-
結(jié)論：此白色固體可能是
 
．
（2）你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)④中的結(jié)論對(duì)嗎？如果不對(duì)，請(qǐng)說(shuō)明理由．
 
，
（3）為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②中Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)，還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象）
 

寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化學(xué)試劑和醫(yī)學(xué)藥物等，家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)”，早在19世紀(jì)初，法國(guó)化學(xué)家就發(fā)明了提取溴的空氣吹出法工藝，這個(gè)方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法．其工藝流程如下：

（1）步驟③中通入然空氣而不是直接通入空氣的原因是
 
．
（2）步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）步驟⑥的操作方法是
 
（填操作名稱(chēng)）．
（4）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：
 
．
（5）將步驟③分離出的溴用碳酸鈉吸收，得到溴化鈉和溴酸鈉的混合物，再酸化、蒸餾，就可得較純的溴，過(guò)程中有兩步主要反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
 

現(xiàn)有1t含純堿晶體（Na2CO3?10H2O）28.6%的工業(yè)廢渣，可用于溴的生產(chǎn)．理論上可得到溴
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的8.5倍
C、平衡時(shí)A的濃度為1.50?L-1
D、B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素，且B、C同主族．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．
回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），A與C 形成的化合物AC4是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是
 
．
（4）C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）F的硫酸鹽（FSO4）粉末常用于檢驗(yàn)一些物質(zhì)中的微量的水分，是因?yàn)樵摿蛩猁}在水中形成了
 
離子（填化學(xué)式）
（6）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，只加入溴水不能鑒別的是（　�。�
A、己烯、甲苯、苯酚溶液
B、己烷、苯、四氯化碳
C、庚烷、1-庚烯、1，2-二溴乙烷
D、苯、酒精、硝基苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案