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在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);H＝＋242kJ·mol－1

B．

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g);△H＝＋242kJ·mol－1

C．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);△H＝－484kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);△H＝＋484kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
93kJ
93kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；   △H= +242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；    △H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；  △H= +242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；   △H= -242kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三上學(xué)期第二次月考試卷化學(xué)試題 題型：綜合題

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

 

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