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6．在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（　�。�
A．FeCl2B．H2SC．SD．HCl

分析 已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)升高，以此來解答．

解答 解：由信息可知，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意利用化合價升降分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L-1的鹽酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鹵素的敘述說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價均為+7
C．從上到下原子半徑遞減
D．從上到下非金屬的活撥性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導(dǎo)氣管） ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗，現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標(biāo)號，可以多選）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一固定容積的A容器中盛有40%的H2和60%的O2（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H2與O2的分子數(shù)之比是2：3，質(zhì)量比是1：24
（2）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.893g/L
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是25；引燃前后，A容器內(nèi)壓強如何變化減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）；A容器內(nèi)混合氣體的密度如何變化不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價鍵；B2C2的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的溫度下達到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對此反應(yīng)，下述說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
C．平衡時各組分含量：乙=甲D．平衡時容器的壓強：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）NH3•H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2H4，NaClO發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．

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同步練習(xí)冊答案