Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�，再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO₂氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、通入22.4L SO₂參加反應(yīng)時(shí)，有2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• B、通入SO₂后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性
• C、滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
• D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答．

解答： 解：A．沒(méi)指明氣體狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₂的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性，通入碘水發(fā)生反應(yīng)SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI而使碘水褪色，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂中Cu元素的化合價(jià)降低，CuI是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，在反應(yīng)2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂中，Cu²⁺為氧化劑，I₂為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu²⁺＞I₂；在反應(yīng)SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中，I₂為氧化劑，SO₂為還原劑，所以氧化性：I₂＞SO₂；即：物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，熟悉氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)．