Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
• B、電解精煉銅時每轉移N_A個電子，陽極溶解32g銅
• C、14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子數(shù)目為3N_A
• D、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成計算分析；
B、電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極上銅、鋅、鐵等金屬失電子，陰極析出銅，結合電子守恒分析；
C、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，計算14gCH₂中含有原子數(shù)；
D、碳酸根離子水解；

解答： 解：A、7.8g Na₂O₂物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A ，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極上銅、鋅、鐵等金屬失電子，陰極析出銅，每轉移N_A個電子，陽極溶解銅質量小于32g，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，計算14gCH₂中含有原子數(shù)=

14g

14g/mol

=1mol，含有的原子數(shù)目為3N_A，故C正確；
D、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中，溶質物質的量=1L×0.5mol/L=0.5mol，碳酸根離子水解，含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是電解精煉的計算分析，物質結構、鹽類水解特征判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．