Question

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　　）

• A、醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳氣體生成
• B、醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
• C、用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡較暗
• D、在pH相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸酸性大于碳酸；
B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸溶液呈酸性；
C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；
D．pH相等的不同一元酸中，酸的濃度越大其電離程度越小．

解答： 解：A．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用醋酸作實驗時燈泡較暗，說明溶液中離子濃度降低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．pH相等的不同一元酸中，酸的濃度越大其電離程度越小，在pH相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多，說明醋酸部分電離，所以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解質(zhì)強弱判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別“電離程度”即可解答，
證明酸為強弱電解質(zhì)的方法有：
①相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性；
②配制一定濃度的酸，測定其pH；
③將一定pH的酸溶液稀釋100倍后，測定pH的變化；
④配制一定濃度的某酸的強堿鹽溶液，測定其pH．