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下列說法中正確的是

A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生

B．SiO2 具有較高的熔點，可用于制成耐高溫的坩堝對氫氧化鈉固體加熱

C．節(jié)日燃放的煙花，是鈉、鉀、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩

D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為

A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼

C．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過多的一種藥劑

D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝了盛有Na2O2(或 K2O2)顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列有關 Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2中陰、陽離子的個數比是 1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，需水和 CO2的質量相等

C．Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同

D．與 CO2、H2O反應產生等量氧氣，轉移電子數相同，耗Na2O2的質量相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置及相應操作能達到實驗目的是

A．用①裝置制取氯氣

B．用②裝置除去 CO2 中的少量 SO2 氣體

C．用③裝置分離水和四氯化碳的混合物

D．用④裝置收集氨氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。 請回答下列問題：

（1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。

（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：

時間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20 s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A．反應前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44

D．其他條件不變,再充入 0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：

A共價鍵 B離子鍵 C金屬鍵 D分子間作用力

氫氧化鈉熔化 ；②干冰升華 ；

③二氧化硅熔化 ；④鈉熔化 。

（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據。

①根據表中數據判斷晶體硼的晶體類型屬于 晶體；

②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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