Question

10．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• B． 非金屬活潑性：Y＜X＜Z
• C． 離子半徑：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D． 原子序數(shù)：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，根據(jù)酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關系為X＜Y＜Z，根據(jù)同周期非金屬性的遞變規(guī)律比較．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，
A、非金屬性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故A錯誤；
B、根據(jù)酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則可知非金屬性X＞Y＞Z，故B錯誤；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：X^-＞Y^2-＞Z^3-，故C正確；
D、同周期非金屬性X＞Y＞Z，可知原子序數(shù)的關系為X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強弱的角度和方法．