Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×l0²³，下列敘述錯誤的是（　�。�
①電解法精煉銅時轉移的電子數(shù)為6.02×l0²³時，陽極溶解32g銅
②7.8g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×l0²³
③在適當條件下，2mol S0₂和1mol 0₂充分反應后，容器內的分子數(shù)大于2×6.02×l0²³
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的結晶水分子數(shù)為0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相對分子質量為290）
⑤含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×l0²³．

• A、①②③④⑤
• B、①③④⑤
• C、①②④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①電解法精煉銅時，陽極粗銅中的雜質鐵、鋅優(yōu)先放電，則陽極溶解的銅減少；
②Na₂S和Na₂0₂的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
③二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，2mol S0₂和1mol 0₂充分反應后生成的三氧化硫小于2mol，反應后的氣體大于2mol；
④2CaS0₄．H₂0中含有1個結晶水，根據n=

m

M

計算出其物質的量及含有的結晶水的數(shù)目；
⑤銅不與稀硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，銅質量則反應生成的二氧化硫分子數(shù)目減少．

解答： 解：①電解法精煉銅時轉移的電子數(shù)為6.02×l0²³，轉移電子的物質的量為1mol，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅等，電解時雜質優(yōu)先放電，則銅離子得到的電子小于1mol，所以陽極溶解的銅的質量小于32g，故①錯誤；
②7.8g Na₂S和Na₂0₂的物質的量為0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1×6.02×l0²³，故②錯誤；
③在適當條件下，2mol S0₂和1mol 0₂充分反應后，由于該反應為可逆反應，所以反應生成的三氧化硫小于2mol，反應后的氣體的總物質的量大于2mol，容器內的分子數(shù)大于2×6.02×l0²³，故③正確；
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0的物質的量為0.01mol，含有0.01mol結晶水，含有的結晶水分子數(shù)為0.01×6.02×l0²³，故④錯誤；
⑤銅與濃硫酸的反應中，消耗0.2mol H₂SO₄會生成0.1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則反應生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1×6.02×l0²³，故⑤錯誤；
根據以上分析可知，錯誤的有：①②④⑤，
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確可逆反應特點、銅與濃硫酸的反應情況．