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在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖象。下列有關判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對X轉化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強對X體積分數的影響，且Ⅳ壓強較高
C．甲圖一定表示壓強對X體積分數的影響，且Ⅰ壓強較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數為K；反應②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2 N2O4△H<0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列有說法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
B．a點表示化學反應處于平衡狀態(tài)
C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列有關該反應的描述錯誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）。將該燒瓶放在熱水中，對現象的描述正確的是 
A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

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