Question

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol^-1，一定條件下，將2mol A和1mol B放入一體積可變的密閉容器中，測得容器體積為200L，一段時間達(dá)平衡后，測得體積變?yōu)?40L，下列說法不正確的是（　�。�

• A、平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%
• B、若要使達(dá)到平衡時的各氣體的物質(zhì)的量與題目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
• C、在相同條件下，按2：1充入A和B，平衡時容器體積為210L，則充入A的物質(zhì)的量為3mol
• D、相同條件下，若充入4mol C和2mol D，達(dá)平衡時放出能量1.8QkJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的體積變小，說明平衡向氣體體積減小的方向移動，對應(yīng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol^-1，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量總量為（2+1）×

140

200

=2.1mol，
A、根據(jù)三段式計算平衡時A的物質(zhì)的量，計算A的轉(zhuǎn)化率；
B、根據(jù)一邊倒的方法，2mol A和1mol B完全轉(zhuǎn)化為2mol C和2mol D；
C、根據(jù)平衡時的量計算A的物質(zhì)的量；
D、恒溫恒壓，充入4molC和2molD，與原平衡為等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，吸收的熱量為原來的2倍．

解答： 解：A、2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2      1       0      0
變化量（mol） 2x     x       2x    
平衡量（mol） 2-2x   1-x     2x
（2-2x）+（1-x）+2x=2.1，x=0.9，
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

2×0.9

2

×100%=90%，故A正確；
B、根據(jù)一邊倒的方法，2mol A和1mol B完全轉(zhuǎn)化為2mol C和2mol D，所以充入2mol C和2mol D與原平衡為等效平衡，故B正確；
C、2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2a      a       0       0
變化量（mol） 2a      a       2a
平衡量（mol） 2-2a    1-a     2a
（2-2a）+（1-a）+2a=（2+1）a×

210

200

，2a=

120

83

，故C錯誤；
D、恒溫恒壓，充入4molC和2molD，與原平衡為等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，A的轉(zhuǎn)化率為90%，但是應(yīng)該吸收熱量，且吸收的熱量為2Q×90%=1.8Q，故D錯誤．
故選：CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡和等效平衡問題，題目難度較大，注意等效平衡狀態(tài)的理解和運用．