Question

10．為了更好的掌握周期表的應用，某同學在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象

實驗步驟	實驗現(xiàn)象[
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液
玻璃儀器：①試管②膠頭滴管．
（3）此實驗的結(jié)論為同主族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增非金屬遞減．
（4）氟氯溴碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）該同學又做了另外一個實驗，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．該實驗現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．
此反應的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
此實驗的結(jié)論為氧化性Cl₂＞S．

Answer 1

分析 （1）其目的是研究同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（3）同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性越強；
（5）氯氣具有強氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身被還原為氯離子．

解答 解：（1）Cl、Br、I是同一主族非金屬元素，所以其目的是研究同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：同主族；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器，做實驗時用試管盛放溶液、用膠頭滴管滴加溶液，所以需要的玻璃儀器是試管和膠頭滴管，故答案為：試管；膠頭滴管；
（3）根據(jù)第一個實驗知，氯氣和溴離子發(fā)生反應為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氯氣作氧化劑、溴是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl₂＞Br₂；第二個實驗知，溴和碘離子反應Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Br₂＞I₂，所以得氧化性強弱順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案為：同主族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增非金屬遞減；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故答案為：HF＞HCl＞HBr＞HI；
（5）氯氣具有強氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，自身被還原為氯離子，離子反應方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，所以看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性Cl₂＞S，
故答案為：生成淡黃色沉淀；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；氧化性Cl₂＞S．

點評 本題考查了氧化性強弱的探究，根據(jù)同一反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物氧化性強弱的比較方法分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度中等．