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已知某一微粒的核電荷數(shù)，則下列一定可以確定的是其
A．核外電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)
B
已知某一微粒的核電荷數(shù)，則下列一定可以確定的是其質(zhì)子數(shù)；因核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222�？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是  （   ）
A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19．82g·L－1
B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害
C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D．“錒射氣”是氡的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．和互為同位素，性質(zhì)相似
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是____________
A．         B．R+         C．T3+        D．
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        
（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為___________________
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外________________________________________________。
（6）如果R、E、T是同周期的三種主族元素，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____        _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉栴}：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列說法不正確的是
A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B．B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C．Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D．AlCl3和BeCl2都是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是                       。
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是        （填化學(xué)式）。
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是               ，BE5含有的化學(xué)鍵類型有         （選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）。
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是          （選填字母標(biāo)號“a”或“b”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

畫出下列微粒的電子排布圖：
（1）N     ______       _______ 。 （2）F－______            ________

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