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12．檢驗SO42-離子，除了需要用到BaCl2，還要用到的試劑是（　�。�
A．HNO3B．AgNO3C．HClD．H2SO4

分析 檢驗硫酸根離子時，選擇鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，再加氯化鋇觀察是否生成沉淀，以此來解答．

解答 解：A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，干擾硫酸根離子檢驗，故A錯誤；
B．硫酸根離子、氯離子均與硝酸銀反應生成沉淀，干擾硫酸根離子檢驗，故B錯誤；
C．HCl可排除碳酸根離子、銀離子等干擾，再加氯化鋇觀察是否生成沉淀可檢驗SO42-，故C正確；
D．加H2SO4引入SO42-，干擾SO42-的檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．草酸二酯是熒光棒產(chǎn)生熒光現(xiàn)象的主要物質(zhì)，其結構簡式如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。� 
A．草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B．草酸二酯水解后生成醇的分子式為C5H12O
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代的有機產(chǎn)物有兩種
D．1 mol草酸二酯與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t1時N的轉化率為：25%
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③質(zhì)量分數(shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氧雜環(huán)丙烷的結構如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C5H9O2
B．該有機物能與金屬鈉反應
C．該有機物的同分異構體（不考慮立休異構）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
D．該有機物的同分異構體（不考慮立體異構）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．將2.4g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程放出熱量39.35kJ
B．C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
C．H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol
D．由反應③可知，反應過程中轉移5mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量大于604.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
（1）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H3=-867kJ•mol-1．
（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是此反應放出的熱量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是低溫、低壓
（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應③，測得有關數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度0分鐘10分鐘20分鐘40分鐘50分鐘
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
①開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學平衡的影響．
②130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉化率為70%．
④已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a=1.2．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．阿魏酸的結構簡式為，符合下列條件的阿魏酸的同分異構體的數(shù)目為
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③與碳酸氫鈉溶液反應可生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．曙紅可用作指示劑及染料，其結構簡式如圖所示．下列有關曙紅的說法正確的是（　　） 
A．不能與鹽酸發(fā)生反應
B．分子中含1個手性碳原子
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應
D．1 mol曙紅最多能與4 mol NaOH反應

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