則下列說法正確的是（ ）
A．該反應不是氧化還原反應 B． CH3—CH＝CH2是還原劑
C． CH3CH2CHF2是還原產物 D．XeF4既是氧化劑又是還原劑
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸溶液的體積(mL) 30 30 30 30
樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數據中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2________mL（標準狀況）。
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。
（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCl(aq)的濃度為________mol/L
（4）依據上表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V(mL)與樣品質量W(g)之間的關系式。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比。
（4）測定時所需的試劑 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要測定 和 的質量（填寫化合物的化學式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結晶
(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與 （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式： 。
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。
。
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據此可推得，A的化學式為 。由此，得到的結論是
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考試題化學試卷 題型：實驗題
（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與 （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式： 。
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+
Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。
。
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據此可推得，A的化學式為 。由此，得到的結論是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ，F(xiàn)的化學式是 ；H的化學式是 ，L的化學式是 。
(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：
(3)寫出G的一種同素異形體的化學式： 該物質與G在化學性質上的共同點是 。
(4)已知工業(yè)上生產0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
(5)在反應C＋E→G＋F中，每生成1molG轉移 mol電子。
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