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已知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)的方程式是：

①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑

現(xiàn)將8.4 g CO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2(標準狀況)2.8 L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量各是多少？

 

【答案】

n(CO2)＝0.15 mol   n(H2O)＝0.10 mol

【解析】由題意可知：44n(CO2) + 18n(H2O)= 8.4      （n(CO2) +n(H2O)）/2 = 2.8/22.4

解得：n(CO2)＝0.15 mol       n(H2O)＝0.10 mol

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序為
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
 （用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為
；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價鍵？為什么？
不一定存在共價鍵，如為Na2O2，O2-中存在共價鍵；如為Na2O，則不存在共價鍵
不一定存在共價鍵，如為Na2O2，O2-中存在共價鍵；如為Na2O，則不存在共價鍵

（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強弱順序為：甲
＞
＞
乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰醔 kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設(shè)計如圖裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學方程式為______．乙同學認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C204數(shù)學公式CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預測反應(yīng)產(chǎn)物為______；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）CO具有還原性，某同學設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。

已知：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0 kJ·mol -1，寫出CO2 和C(s)反應(yīng)的熱化學方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省泰安市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設(shè)計如圖裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學方程式為______．乙同學認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C24CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預測反應(yīng)產(chǎn)物為______；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．


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