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右圖是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子數(shù)及二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比均正確的是（　�。�
A、14，1：1
B、4，2：1
C、12，1：2
D、4，1：1
考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算
專題：
分析：利用均攤法計算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價鍵的類型和數(shù)目．
解答： 解：二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定點和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為
1
8
×8+6×
1
2
=4，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，每個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1，故選：D．
點評：本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)，學(xué)生學(xué)會用均攤法解題，題目較容易，注意把握相關(guān)知識思路的整理和積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
B、加入適量BaCl2（固體） 可以使溶液由d點變到c點
C、d點無BaSO4沉淀生成
D、a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．
A、①②⑤B、②③④
C、①③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉、碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并浸入蒸餾水，過一段時間后取出，用蒸餾水進(jìn)行實驗，（羊皮紙只能讓離子通過，高分子不能通過）下列現(xiàn)象證明羊皮紙袋有破損的是（　�。�
A、使淀粉-KI試紙變藍(lán)色
B、加入KI溶液后變藍(lán)色
C、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入溴水后液體變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年的“3?15晚會”曝光了千足金飾品添加銥的問題．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素在自然界中的原子個數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A、1：1B、61：39
C、39：61D、39：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2 與H2O 反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、干冰、鐵、氯化氫
B、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
C、空氣、氮氣、膽礬
D、水晶、水銀、冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖，試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
，其正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）如圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol A、2molB和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率：甲
 
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　　）
A、延長反應(yīng)時間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度

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