Question

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤

Answer 1

D

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)�；旌蠚獾钠骄�相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，乙中氣體的質量和物質的量都是不變的，不能說明；同樣乙中壓強不再發(fā)生變化時，也不能說明；各種組分的濃度不再發(fā)生變化，但各種組分的濃度不一定相等，③不正確；④正確，⑤中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程乙中質量和容積始終是不變的，⑥不正確；⑦中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此⑦中的關系始終是成立，不正確，所以正確的答案選D。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。