Question

某研究性學習小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化二硫（S₂Cl₂），該物質遇水迅速反應”．他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應來制備S₂Cl₂．

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H₂S0₄、MnO₂，KMn0₄（H⁺）、飽和NaHCO₃溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水．
回答下列問題：
（1）利用所提供的設備和藥品，寫出制備Cl₂的離子方程式：

 

（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是

 

，第二次裝置B的作用是

 

（3）實驗中裝置C的作用是①

 

②

 

（4）實驗開始后，當

 

，（填現(xiàn)象）點燃D處的酒精燈．
（5）某學生利用裝置A制備一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的體積總比預期的要多，他經過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為應怎樣改進：

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計

專題：

分析：（1）裝置A中沒有加熱，所以要用濃鹽酸、KMn0₄（H⁺）來制備氯氣；
（2）HCl易揮發(fā)，B中生成的氯氣中含有HCl、H₂O，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥；
（3）尾氣中含有氯氣要用堿吸收；二氯化二硫（S₂Cl₂）水迅速反應，要防止空氣中的水蒸氣進入裝置；
（4）當裝置中充滿氯氣時，點燃D處的酒精燈，使氯氣與S反應；
（5）收集到的Cl₂中含有空氣，使氯氣的體積偏大，把分液漏斗與錐形瓶連通使空氣進入分液漏斗即可避免．

解答： 解：（1）裝置A中沒有加熱，所以要用濃鹽酸、KMn0₄（H⁺）來制備氯氣；
（2）HCl易揮發(fā)，B中生成的氯氣中含有HCl、H₂O，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥；
（3）尾氣中含有氯氣要用堿吸收；二氯化二硫（S₂Cl₂）水迅速反應，要防止空氣中的水蒸氣進入裝置；
（4）當裝置中充滿氯氣時，點燃D處的酒精燈，使氯氣與S反應；
（5）實驗中氯氣體積比預期大的原因是當加入濃鹽酸時，由于濃鹽酸要占據(jù)一定的體積，因此會將一部分空氣排出去，這部分空氣也會混在氯氣中；當分液漏斗和錐形瓶連通時，加入濃鹽酸后，擠出的空氣進入分液漏斗，填充了分液漏斗由于濃鹽酸減少而空出來的那部分體積；
故答案為：用一只橡膠管把分液漏斗的上端與錐形瓶連通．

點評：本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，以及充分利用所給信息設計合理的實驗流程和實驗條件能力等，關鍵是掌握物質制備原理，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，題目難度中等．