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2.27g硝化甘油燃燒放出熱量15.4kJ，常溫下每mol的混合氣體放出的熱量是多少？
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先寫出硝化甘油燃燒的化學(xué)方程式，然后根據(jù)反應(yīng)方程式確定1摩爾硝化甘油分解產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量，由此計(jì)算出0.01mol硝化甘油分解產(chǎn)生氣體，根據(jù)已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量．
解答： 解：配平方程式得：4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩爾質(zhì)量為227g/mol，
2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為0.01mol，生成氣體
19
4
×0.01mol，放出15.4KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：15.4KJ÷
0.19
4
=324.2KJ，
答：2.27g硝化甘油燃燒放出熱量15.4kJ，常溫下每mol的混合氣體放出的熱量是324.2KJ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，計(jì)算時(shí)易把水當(dāng)作氣體來計(jì)算，注意在常溫下水為液態(tài)，書寫化學(xué)方程式是本題的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、在氫氧化鉀稀溶液中通入過量二氧化硫氣體：SO2+OH-═HSO3-
C、過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于分離和提純，下列說法正確的是（　　）
A、分離就是提純，只是不同說法
B、將兩瓶無色溶液識(shí)別開來的方法就是分離，但不是提純
C、提純必須進(jìn)行分離
D、分離是提純方法的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中既能放出氣體，又不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)
B、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)
C、過氧化鈉和水的反應(yīng)
D、蘇打和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液，試求：需加入密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）電解過程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么產(chǎn)生的？
 
．
（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？
 
（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，試計(jì)算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量．
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是兩者的混合物．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B的成分，并測(cè)定B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學(xué)方程式：
 
．
②樣品A的成分是
 
，c點(diǎn)的數(shù)值是
 
．
（2）乙實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測(cè)定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測(cè)定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號(hào)為
 
的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體．
②計(jì)算B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留兩位小數(shù)）

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