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（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。

（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率為              。

(2)  氮氣的轉化率是           。  

(3)  平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是           。

(4)  容器內反應前后壓強比是          。

 

【答案】

（1）3mol／(L·S)   （2）50％   （3）33.3％          （4）4∶3

【解析】考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。

N2    ＋   3H22NH3      

起始量（mol）       40        120     0

轉化量（mol）       20        60      40

平衡量（mol）       20        60      40

（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率為

（2）氮氣的轉化率是20÷40×100％＝50％

（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是

（4）容器內反應前后壓強比是

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

往容積為10L的密閉容器內通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N2）為2mol/L．
（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率v（H2）=
3mol/（L?s）
3mol/（L?s）
．
（2）氮氣的轉化率是
50%
50%
．
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是
1
3
1
3
．
（4）容器內反應前后壓強比是
4：3
4：3
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南省株洲市南方中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是          。
(4) 容器內反應前后壓強比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

往容積為10L的密閉容器內通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N2）為2mol/L．
（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率v（H2）=______．
（2）氮氣的轉化率是______．
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是______．
（4）容器內反應前后壓強比是______．

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