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19．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池．放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移
B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6
C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重72g
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

分析 放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，LixC6失去電子得到Li+，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答．

解答 解：A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，故A正確；
B．放電時，負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；
C．充電時，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關系式：
xLi+～～～xe-   
1mol      1mol
可知若轉移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；
D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應，所以充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查二次電池的充放電原理，明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合，在寫電極反應式時注意裝置中有自由移動的Li+，C選項考查學生的仔細程度，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氨水能將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等陽離子的四種溶液區(qū)分開
B．NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技．某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放電}^{充電}$Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是（　　）
A．該電池的充、放電過程互為可逆反應
B．放電時，電池的負極反應為 Li-e-═Li+
C．放電過程中，Li+向電池的負極移動
D．該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B．7.8g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個
C．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
D．22.4LCO2氣體中含有3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4+、AlO2-、ClO-
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（　�。�
選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容偏高
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應B．氫氧化鈉與鹽酸的反應
C．鋅粒與稀硫酸的反應D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．某有機物化學式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其峰的面積比為3：2：1，則該有機物的結構簡式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量的飽和純堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經(jīng)蒸餾即得乙醇
D．有機物的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-戊烯

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