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已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量
C

試題分析：由圖可知這是一個吸熱反應，但發(fā)生吸熱反應不一定需要加熱，A錯誤；吸熱反應ΔH＞0，B錯誤；C正確；斷鍵需要吸熱，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是
A．CaCl2B．NH4ClC．CCl4D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品，下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A．具有較高的熔點　　B．熔融狀態(tài)下能導電
C．水溶液能導電D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（  ）
A．ΔH1＜0B．ΔH2為該反應的反應熱
C．ΔH3不是H2的燃燒熱D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(    )
A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（   ）
A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）已知：
下列有關該反應的敘述正確的是
A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1
B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1
D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應      （填寫字母）。


（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學式）。
（5）已知下列物質的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是            。
②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是            。
③過程II中除去的離子有            。
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）

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