Question

5．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的敘述中，錯誤的是（　　）

• A． 等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO₃產生CO₂的體積大
• B． 等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與同濃度的足量鹽酸反應，Na₂CO₃所消耗鹽酸的體積是NaHCO₃的兩倍
• C． 將石灰水加入NaHCO₃溶液中不會產生沉淀，加入Na₂CO₃溶液中會產生沉淀
• D． 等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量Ba（OH）₂溶液反應，所得沉淀的質量相等

Answer 1

分析 A．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質的量較多，生成二氧化碳多；
B．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃中的鈉離子是NaHCO₃中的鈉離子兩倍；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與澄清的石灰水反應生成沉淀；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂溶液反應生成沉淀，方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O．

解答 解：A．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；
B．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃中的鈉離子是NaHCO₃中的鈉離子兩倍，所根據鈉、氯原子守恒，則Na₂CO₃所消耗鹽酸的體積是NaHCO₃的兩倍，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，故C錯誤；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂溶液反應生成沉淀，方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，所以等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量Ba（OH）₂溶液反應，所得沉淀的質量相等，故D正確．
故選C．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．