Question

粗鹽提純實驗中，除需要除去粗鹽中的泥沙外，還需要除去雜質離子．某興趣小組利用已除去泥沙，但含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-雜質離子的粗鹽提純半成品（固體）進行檢驗某些雜質離子、制備純凈NaCl固體的實驗．
（1）檢驗并確定上述固體含有SO₄^2-的操作和現(xiàn)象：

 

（2）用于分離沉淀與溶液的操作叫作

 

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（3）為除去題干所述4種雜質離子，該小組同學積極設計實驗方案．甲、乙兩位同學為此產(chǎn)生了分歧．甲認為加入試劑的順序應為BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl，而乙同學認為應為Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl哪種正確（“甲”或“乙”）？理由是？

 

 

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Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗題

分析：（1）檢驗SO₄^2-一般用氯化鋇來檢驗，但應排除碳酸根離子的干擾；
（2）過濾是分離沉淀和溶液的操作；
（3）除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，除碳酸根離子用鹽酸，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面．

解答： 解：（1）檢驗SO₄^2-一般用氯化鋇來檢驗，但應排除碳酸根離子的干擾，故應先加過量鹽酸，沒有氣泡使加入氯化鋇，若有白色沉淀，證明含硫酸根離子；
故答案為：取粗鹽溶于水配成溶液，取少量溶液加入試管，向試管中加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生后加入氯化鋇，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明上述固體中含SO₄^2-；
（2）過濾是分離沉淀和溶液的操作，故答案為：過濾；
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故甲正確，乙錯誤；
故答案為：甲；乙中先加碳酸鈉，后加氯化鋇，過量的鋇離子無法除去．

點評：本題考查學生粗鹽提純實驗以及配制一定物質的量濃度溶液實驗，要求學生熟記教材知識，掌握基本實驗技能，熟練運用．