Question

寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
（1）HCl：

 

；
（2）Ba（OH）₂：

 

；
（3）NaHCO₃：

 

；
（4）NaHSO₄：

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用“═”，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子等原子團(tuán)不可拆分，以此來解答．

解答： 解：（1）氯化氫為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HCl═H⁺+Cl^-，故答案為：HCl═H⁺+Cl^-；
（2）Ba（OH）₂為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂═Ba²⁺+20H^-，故答案為：Ba（OH）₂═Ba²⁺+20H^-；
（3）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（4）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質(zhì)的強弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．