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某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
試管編號
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                            
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                [來源:
(1) 33  、 28  、 16   （每空1分）
（2）對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。
（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是
A.  V(A)=0.6mol/L.s        B.  V(B)=0.9mol/L.s
C.  V(C)=0.4mol/L.s        D.  V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如下兩個反應(yīng)：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時c(E)> c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：　　　　
Ａ．①>②　�。拢�< ②　　Ｃ．①= ②　�。模疅o法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
A．增大硫酸的濃度B．減小硫酸的濃度
C．增加鐵的量D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A．1.6 molB．2.8 mol
C．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．達(dá)到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                ，影響反應(yīng)速率的外部條件有       、             、           、             等。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2 SO2 + O22SO3 ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應(yīng)速率加快的是
① 加壓      ② 升溫    ③ 充入N2      ④ 使用催化劑
A．①②B．②③C．②④D．①②③④

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同步練習(xí)冊答案