Question

弱酸HA的電離常數(shù) K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	HCOOH	CH3COOH	C6H5OH	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-4	1.8×10-5	1.3×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H₂速率

 

．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L^-1C₆H₅OH溶液與20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入與CH₃COONa等物質(zhì)的量的C₆H₅ONa固體，CH₃COONa水解平衡

 

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；
（2）pH相同的不同弱酸中，氫離子濃度相同；
（3）碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（4）醋酸根離子和苯酚根離子水解相互抑制．

解答： 解：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)的大小分析，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐COOH＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，
故答案為：HCOOH＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH；
（2）pH相同的不同弱酸中，氫離子濃度相同，與Zn反應(yīng)速率相同，故答案為：相同；
（3）碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，苯酚能夠與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根離子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（4）弱酸根離子水解相互抑制，醋酸鈉溶液中加入苯酚鈉，能夠抑制醋酸根水解，其水解平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆向．

點(diǎn)評：本題考查了據(jù)電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱、強(qiáng)酸制取弱酸的化學(xué)方程式書寫、鹽類水解的影響因素，題目難度中等．