Question

4．下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式H₂、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）寫出G的一種用途供氧劑等；
（3）寫出B與K的濃溶液反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的數目有6個；
（5）寫出反應③E與A按物質的量之比2：1的反應的離子方程式6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 G為淡黃色固體化合物，J為生活中常見的調味品，則G是Na₂O₂，一般考慮J為NaCl；I為紅褐色固體，則I是氫氧化鐵；所以判斷甲是Fe單質；B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，F(xiàn)e與物質C發(fā)生置換反應生成另一種非金屬單質，根據Fe與水蒸氣的反應生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，所以C是水，乙是氫氣，D是Fe₃O₄；A與B反應生成水和一種非金屬單質，判斷A是過氧化氫，B是二氧化錳，二者反應生成水和氧氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與K反應生成兩種物質E、F，可以相互轉化，所以K是鹽酸，與四氧化三鐵反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，F(xiàn)與Fe反應生成E，所以F是氯化鐵，則E是氯化亞鐵，氯化鐵與過氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過氧化鈉反應生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉．

解答 解：G為淡黃色固體化合物，J為生活中常見的調味品，則G是Na₂O₂，一般考慮J為NaCl；I為紅褐色固體，則I是氫氧化鐵；所以判斷甲是Fe單質；B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，F(xiàn)e與物質C發(fā)生置換反應生成另一種非金屬單質，根據Fe與水蒸氣的反應生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，所以C是水，乙是氫氣，D是Fe₃O₄；A與B反應生成水和一種非金屬單質，判斷A是過氧化氫，B是二氧化錳，二者反應生成水和氧氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與K反應生成兩種物質E、F，可以相互轉化，所以K是鹽酸，與四氧化三鐵反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，F(xiàn)與Fe反應生成E，所以F是氯化鐵，則E是氯化亞鐵，氯化鐵與過氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過氧化鈉反應生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉．
（1）根據以上分析，乙的化學式是H₂；過氧化氫的電子式是；Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，
故答案為：H₂；；第四周期第Ⅷ族；
（2）過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，
故答案為：供氧劑等；
（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣、水，是實驗室制取氯氣的反應，化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）轉化中除D與K的反應不是氧化還原反應外，其余均是氧化還原反應，共6個，故答案為：6；
（5）氯化亞鐵與過氧化氫按物質的量之比2：1反應，則生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，離子方程式是6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓，
故答案為：6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查無機推斷、物質化學性質的應用、離子方程式的書寫，注意根據物質的性質、特征作為突破口進行推斷，學習中注意牢固把握元素化合物的性質．