Question

某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10^-13，則該溫度

 

25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是

 

．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=

 

；
（2）若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；該溫度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=2的稀硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，如果混合溶液呈中性，則n（OH^-）=c（H⁺）；
如果混合溶液pH=10，則混合溶液中c（0H^-）=0.001mol/L，c（0H^-）=

c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)

V(H+)+V(OH-)

．

解答： 解：溫度25°C，Kw=1.0×10^-14，電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水的電離K_W增大，某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10^-13＞1.0×10^-14，說明則該溫度大于25℃，
故答案為：大于；水的電離是吸熱的加熱促進(jìn)水的電離K_W增大；
（1）pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=2的稀硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，如果混合溶液呈中性，則n（OH^-）=c（H⁺），所以0.01mol/L×aL=0.01mol/L×bL，a：b=1：1；
故答案為：1：1；     
（2）如果混合溶液pH=10，則混合溶液中c（0H^-）=0.001mol/L，c（0H^-）=

c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)

V(H+)+V(OH-)

=

0.01mol/L×aL-0.01mol/L×bL

a+b

=0.001mol/L，則a：b=11：9；
故答案為：11：9．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離、溶液的PH計(jì)算等知識(shí)，題目難度不大，注意某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-13而不是10^-14，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．