Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• B、用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• C、向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO^-₂+2H₂O
• D、等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ca（OH）₂溶液混合：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子、水；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答： 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+S+2H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ca（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．