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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是（ ）

A. 濃度B. 溫度C. 壓強D. 反應物的性質

【答案】C

【解析】

壓強對平衡狀態(tài)的影響只能適用于氣體體系，所以選項C符合，其余選項都可以改變反應速率，所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發(fā)生如如圖所示變化（ ）

① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是 （ ）

A.Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數比L層少2個。

(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

A. 淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

B.將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.0.12g石墨中含有6.02×1022個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

族　

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:__________。(填元素符號)

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________________。

(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，________________的酸性強(填化學式)

(4)工業(yè)上制取②的氫化物的化學方程式_______________________________________；

②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產物化學式為_____________。

(5)②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化學方程式表示)

(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點更高(填化學式)

(7)寫出④的單質與水反應的化學方程式_________________________________________。

(8)寫出⑦元素的離子結構示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。

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