Question

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0

C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

起始量（mol） 1         1             0       0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5

平衡量（mol） 0.5      0.5           0.5      0.5

由于反應(yīng)前后體積不變，則可以用物質(zhì)的量來計算平衡常數(shù)，即A、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1，A不正確；B、427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，這說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H＜0，B不正確；C、此時CO的轉(zhuǎn)化率是×100%＝50%，800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此剩余CO的物質(zhì)的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于×100%＝33.3%，C不正確；D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

起始量（mol） 1         2             0       0

轉(zhuǎn)化量（mol） x         x             x       x

平衡量（mol）1－x     2－x            x       x

因此有＝1

解得x＝

所以平衡時CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝66.7%，D正確，答案選D。

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算