Question

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應一段時間后：
（1）甲池中碳棒的現(xiàn)象為：

 

，鐵棒上發(fā)生的電極反應式

 

；
（2）乙池中鐵棒上發(fā)生的電極反應式

 

，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化，若反應的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：

 

；
（3）若乙池的電源連接方向開始時就與如圖的圖示相反，則乙池中發(fā)生的總反應式是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由圖可知，甲為原電池，負極為Fe，電池反應為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，乙為電解池，由電子流向正極可知，C為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解反應為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，以此來解答．

解答： 解：（1）甲中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，觀察到鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍色溶液逐漸變淺，負極電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：碳棒上有紅色物質(zhì)析出；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）乙池鐵棒為陰極，發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，碳棒附近氯離子放電生成氯氣，氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍，離子反應為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，Cl元素的化合價降低，生成鹽酸，I元素的化合價升高，由電子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物為碘酸，該化學反應為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；
（3）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則Fe為陽極，失去電子，陰極氫離子放電生成氫氣，生成的亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，方程式為Fe+2H₂O

電解  .

Fe（OH）₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2H₂O

電解  .

Fe（OH）₂+H₂↑．

點評：本題考查原電池和電解池，裝置的判斷是解答的關(guān)鍵，注意把握原電池和電解池的工作原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度中等．